Recycler un médicament

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L’activité des établissements de santé et médico-sociaux génère divers types de déchets (déchets ménagers, déchets à risque infectieux ou radioactif, déchets issus de médicaments, etc) relevant ou non d’activités spécifiques liées aux soins. Ces établissements se sont intéressés dans un premier temps à la gestion des déchets solides, mais, depuis plusieurs années, la prise en charge des déchets liquides est devenue une préoccupation vis-à-vis de la prévention des risques et du développement durable.

D’après :https://solidaritessante.gouv.fr/IMG/pdf/pour_une_bonne_gestion_des_dechets_produits_par_les_etablissements_de_sante.pdf

La Bétadine est un antiseptique local très utilisé dans les établissements de santé et médico-sociaux qui se périme rapidement après son ouverture. Ce médicament est constitué d’une solution aqueuse de diiode, soluté toxique pour les organismes aquatiques.

Extrait  de données figurant sur un flacon de Bétadine®

  • Substance active : diiode
  • Excipients : glycérol, macrogoléther laurique, phosphate disodique dihydraté, acide citrique monohydraté, hydroxyde de sodium, eau purifiée
  • Densité : d = 1,01

Cet exercice s’intéresse à l’extraction du diiode pour envisager ensuite son rejet ou son recyclage.

    Données :

    Masse molaire du diiode: M = 254 g.mol–1

    Chlore : numéro atomique : Z = 17 ; configuration électronique : (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)5

    Caractéristiques physico-chimiques de quelques solvants :

     eauéthanolcyclohexane
    Masse volumique (en kg.L-1) à la température de l’expérience1,00,800,78
    Solubilité du diiodepeu solubletrès solublesoluble
    Miscibilité avec l’eaumisciblemisciblenon miscible
    Température d’ébullition (en °C) à  P = 1 bar1007881
    Pictogrammes de sécurité 

    Électronégativité de quelques atomes selon l’échelle de Pauling :

    AtomeHOCI
    Électronégativité2,23,42,52,7

    1.2. Le schéma de Lewis de la molécule de diiode est le même que celui du dichlore. Représenter ce schéma de Lewis.

    Réponse : (cliquez pour faire apparaître)

    Chlore : numéro atomique : Z = 17 ; configuration électronique : (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)5

    Le chlore à 7 électrons de valence, il fait donc une liaison et possède 3 doublets non liants.

    Dichlore :

    Le schéma de Lewis de la molécule de diiode est le même que celui du dichlore.

    Diiode :

    1.3. La molécule de diiode I2 est-elle polaire ? En déduire une propriété du solvant choisi précédemment.

    Réponse : (cliquez pour faire apparaître)

    La molécule de diiode I2 est apolaire car les deux atomes possèdent la même electonégativité.

    Le solvant choisi (le cyclohexane) est donc apolaire.